Podle stupně ionizace kyseliny ve vodném roztoku se kyseliny dělí na silné kyseliny a slabé kyseliny. Obecně se má za to, že silné kyseliny zcela ionizují ve vodných roztocích-příklady zahrnují kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu dusičnou-, zatímco slabé kyseliny ionizují pouze částečně ve vodných roztocích, jako je kyselina octová a kyselina uhličitá.
Silné kyseliny: kyselina chloristá, kyselina jodovodíková, kyselina sírová, kyselina bromovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina jodová atd.
Středně silné kyseliny: Kyselina šťavelová (kyselina ethandiová), kyselina siřičitá, kyselina fosforečná, kyselina pyrohroznová, kyselina dusitá.
Slabé kyseliny: Kyselina uhličitá (kterou někteří považují za středně silnou kyselinu), kyselina citrónová, kyselina fluorovodíková, kyselina jablečná, kyselina glukonová, kyselina mravenčí, kyselina mléčná, kyselina benzoová, kyselina akrylová, kyselina octová, kyselina propionová, kyselina stearová, kyselina sírová, kyselina chlorná, kyselina boritá.
Ohledně oxykyselin: relativně běžná forma je označována jednoduše jako "kyselina" (např. kyselina chlorová); jiné kyslíkaté kyseliny jsou pojmenovány podle toho, zda je oxidační stav centrálního kyselinotvorného-prvku vyšší nebo nižší než u standardní kyseliny, nebo zda obsahují peroxidovou -O-O- strukturu. Například: kyselina chlorová (HClO₃, kde oxidační stav chloru je +5); kyselina chloristá (HClO4, oxidační stav +7); kyselina chloritá (HClO2, oxidační stupeň +3); a kyselina chlorná (HClO, oxidační stav +1). Podobně sloučeniny jako HSO₅ a H2S2O₈, které obsahují vazby -O-O-, se nazývají kyselina peroxymonosírová a kyselina peroxydisírová. Kyselina vzniklá kondenzací dvou jednoduchých molekul oxykyseliny s odstraněním jedné molekuly vody se nazývá „pyrokyselina“ (nebo „kondenzovaná kyselina“); alternativně lze v nomenklatuře použít předponu "di-" (nebo "meta{17}}"). Funkční skupina vytvořená, když jednoduchá oxykyselina ztratí všechny své hydroxylové skupiny, se nazývá „acylová skupina“ (konkrétně „oxyacylová skupina“); například -S02 se nazývá sulfonylová skupina a Cr02Cl2 se nazývá chromylchlorid. Pokud je chemický vzorec kyslíkaté kyseliny zapsán v obecném tvaru MOₙ(OH)ₘ (kde M představuje kov nebo nekov), lze relativní sílu běžných kyslíkatých kyselin odhadnout na základě hodnoty *n*: pokud *n*=0, jedná se o velmi slabou kyselinu (např. kyselina boritá, H3BO₃).
